Question

【题目】某科学小组为了测定石膏的组成（CaS04．xH20），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在钳锅中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长．他们在实验中将数据整理如表．利用数据可绘制成如图的图象：

（1）用实验数据，推断生石膏的化学式 ；

（2）分析图象中产生AB段的原因 ．

Answer 1

【答案】（1）CaSO42H2O；（2）原因是石膏的质量为2.90g，根据图中数据可知最后固体质量不变，说明已经没有了结晶水，即CaSO4质量为2.72g，所以H2O的质量为2.90g﹣2.72g═0.18g．则硫酸钙与水的质量比为：272：18，因为硫酸钙与水的相对分子质量比为136：18，所以硫酸钙前面应该放上2，所以此时其化学式可表示为2CaSO4H2O．该物质化学性质稳定，受热不易分解．

【解析】（1）解：石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：

CaSO4xH2O═CaSO4+xH2O

136 18x

2.72 0.72

即136：2.72=18x：0.72

解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO42H2O．

（2）由实验数据知在A﹣B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO4H2O．