题目内容

【题目】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题

(1)实验开始时,先进行的操作是_____(填序号)

①通入一氧化碳 ②加热

(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象____

(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_________;装置C的作用是________

(4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是__________

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____

【答案】 红色物质变黑 CO22NaOHNa2CO3H2O 吸收二氧化碳和水 没有尾气处理(或应有尾气处理装置) 80%

【解析】

一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

(1)实验开始时,要先通入一氧化碳,再加热,目的是利用一氧化碳排净装置内空气,防止加热实验时发生爆炸,故先进行的操作是

(2)装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故玻璃管内发生的现象红色物质变黑。

(3)B装置发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式是

;装置C是碱石灰,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,是碱性干燥剂,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钠和二氧化碳反应,故作用是吸收二氧化碳和水。

(4)由于通入了一氧化碳,有毒,故从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则生成的二氧化碳的质量为13.2g

设赤铁矿中氧化铁的质量为x

赤铁矿中氧化铁的纯度为

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物,并用热重法(TG)确定其分解后所得固体产物的组成,探究过程如下:

(查阅资料)

1)草酸亚铁晶体受热失去结晶水。

2)草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2OCOCO2

3)白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。

4)浓硫酸具有吸水干燥的性质。

5)氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

(实验设计)

1)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是_____如何改进_____

2)可选择以下实验装置中的_____(选填)作为虚线中的热分解装置

(问题讨论)

3)实验过程中观察到:B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式_____(填化学方程式),E_____(填实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2OCO2CO

4)该兴趣小组进行上述实验时,先点燃热分解装置中的酒精灯,一段时间后再点燃E处的酒精灯,原因是_____

5)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO,则需在CD装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,其作用是_____

(数据分析)

6)称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O,相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示,请分析该图回答下列问题:

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式:为_____

300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式或名称_____

请写出计算过程:

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