题目内容
【题目】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题
(1)实验开始时，先进行的操作是_____(填序号）
①通入一氧化碳 ②加热
(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象____；
(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_________；装置C的作用是________。
(4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是__________。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。
【答案】① 红色物质变黑 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 吸收二氧化碳和水 没有尾气处理（或应有尾气处理装置） 80%
【解析】
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
(1)实验开始时，要先通入一氧化碳，再加热，目的是利用一氧化碳排净装置内空气，防止加热实验时发生爆炸，故先进行的操作是①。
(2)装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内发生的现象红色物质变黑。
(3)B装置发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是
；装置C是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应，故作用是吸收二氧化碳和水。
(4)由于通入了一氧化碳，有毒，故从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则生成的二氧化碳的质量为13.2g
设赤铁矿中氧化铁的质量为x
赤铁矿中氧化铁的纯度为
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【题目】下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
作出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了。 | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl |
实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）。 | 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 。据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立。 |
交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 | |
【题目】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 30 | 20 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | x | y | 0 | 10 |
A. 参加反应的丙与丁的质量比为2：1B. 
C. 当
时，该反应一定是化合反应D. x的取值范围：
