题目内容
【题目】（本题7分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：
【实验1】用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
问题：
（1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式 ；
（2）铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是 。
【实验2】取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。
问题：试猜测产生这种现象差异的因素是
【实验3】用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着。
问题：试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式： ；
【实验4】向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出。
【实验5】向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液，铝片表面现象一直不明显。
问题：根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是 。
【答案】实验1：（1）4Al+3O2
2Al2O3
（2）铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住 。
实验2：氯离子能破坏铝表面的氧化膜 。
实验3：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
实验5：氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。
【解析】
试题分析：实验1：（1）在空气中灼烧铝片的化学方程式为：4Al+3O2
2Al2O3，注意条件和配平；
（2）铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃，固态氧化铝会把液态的铝包裹住，所以铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落。
实验2：氯化铜和硫酸铜溶液中不同的就是酸根离子，故猜测产生这种现象差异的因素是氯离子能破坏铝表面的氧化膜，硫酸根不能破坏保护膜。
实验3：铝片和硫酸铜反应生成红色固体的化学方程式为：
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
实验5：当向溶液中加入含氯离子的物质时，反应加快，加入含硫酸根离子的物质时，对实验速率没有影响，故根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是 氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。
故答案为：实验1：（1）4Al+3O2 2Al2O3
（2）铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住 。
实验2：氯离子能破坏铝表面的氧化膜 。
实验3：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
实验5：氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。
