题目内容

【题目】用化学符号表示:
(1)2个铝原子
(2)铵根离子
(3)﹣2价的硫元素
(4)氯化亚铁
(5)干冰

【答案】
(1)2Al
(2)NH4+
(3)
(4)FeCl2
(5)CO2
【解析】解:(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个铝原子,就可表示为:2Al;(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故铵根离子可表示为:NH4+;(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以﹣2价的硫元素,故可表示为: ;(4)氯化亚铁是由显+2价的铁元素和显﹣1价的氯元素组成的,根据化合价原则,其化学式为:FeCl2;(5)干冰是固态的二氧化碳的俗称,其化学式为:CO2; 所以答案是:(1)2Al;(2)NH4+;(3) ;(4)FeCl2;(5)CO2

练习册系列答案
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【题目】某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究.
(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解,②过滤,③(写操作名称),④计算产率.
(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、(写仪器名称),其中玻璃棒的作用是
(3)【提出猜想】甲同学:该粗盐中含有难溶性杂质外,是否还含有可溶性杂质?
【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐(Mg2+)和硫酸盐(SO42)等可溶性杂质.
②一些物质的溶解性表

阳离子 阴离子

OH

CL

Na+

Ba2+

Mg2+

说明:“溶”表示该物质可溶于水,“不”表示该物质不溶于水.
③Mg(OH)2为白色物质,不溶于氢氧化钠溶液;BaSO4为白色物质,不溶于盐酸;
MgCO3 , BaCO3为白色物质都能溶于盐酸.
【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐,溶于水配成溶液.
②取少量所配溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀不溶,说明该盐含有可溶性的盐.
③另取少量所配溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶,说明该盐含有可溶性的盐.
(4)【实验结论】该盐含有可溶性杂质
(5)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程:
①该实验过程中,除杂试剂都要过量,原因是
②过量Na2CO3溶液用来除离子(填离子序号).

【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格).
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1:不相等; 猜想2:相等.
(1)【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量.

甲 组

乙 组

实验
方案
(反应后略)

实验
现象

有气泡产生,
天平指针向右偏转

铁钉表面有红色物质析出,
溶液颜色发生改变,
天平指针没有偏转

结论

猜想1正确
反应的化学方程式:

猜想2正确


(2)【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转.得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行.
(3)【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足

(4)【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确.进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
(5)【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒.
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由种元素组成.

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