题目内容
【题目】铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．
（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；
（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]．小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．
根据以上实验．他们推断出：x= ， y=；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是；
（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？
查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
①一致认为（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是；
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论： ．
【答案】
（1）导电
（2）2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3
（3）小明；
a＜b＜ 
a
；可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O
【解析】（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性，故填：导电；（2）铜元素的质量为（22.2g﹣1.8g﹣4.4g）× 
100%=12.8g，氢元素的质量为1.8g×
100%=0.2g，碳元素的质量为4.4g× 
100%=1.2g，铜原子和氢原子、碳原子的个数比为
： 
： 
=2：2：1，结合“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]可知，x=2，y=2，铜在潮湿的空气中生成铜绿（Cu2（OH）2CO3）是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果．所以答案是：2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；（3）①小明得到的红色固体轻，因此一致认为小明的产物中没有Cu2O，故填：小明； ②当得到的全部是铜时b=a× = a，全部是氧化亚铜时，b=a× 
= a，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是 a＜b＜ a；③根据题中信息Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O可知，可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O，故填：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属的物理性质及用途和质量守恒定律及其应用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
