题目内容
【题目】室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． 
（1）室温时，（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，应用法提纯．
（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ．
（5）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1℃时，所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系（用甲、乙、丙表示）．
（6）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水g；主要实验步骤为计算、、混匀．
【答案】
（1）乙
（2）冷却热饱和溶液
（3）C
（4）乙＞丙＞甲
（5）甲=丙＞乙
（6）100g；量取
【解析】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大；乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，应用冷却热饱和溶液提纯．（3）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；（5）设需加水质量为x， （150g﹣x）×6%=150g×2%
x=100g，
由于配制此硝酸钾溶液时不需要称量固体，所以步骤为：计算、量取、混匀（溶解）．
故答为：（1）乙；（2）冷却热饱和溶液；（3）C；（4）乙＞丙＞甲；（5）甲=丙＞乙； （6）100g；量取．
【考点精析】通过灵活运用结晶的原理、方法及其应用和饱和溶液和不饱和溶液，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解即可以解答此题．
