题目内容

计算相对分子质量：
化学式中各原子的_______________的总和就是相对分子质量，可见相对分子质量也是以_______________作标准进行比较而得到的相对质量。
相对原子质量；一种碳原子质量的1/12
练习册系列答案
相关题目
铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下．炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂．已知明矾晶体的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，相对分子质量为474．
（1）题目中所说的铝是指
 
（填序号）
    A．原子   B．分子 C．元素 D．单质
（2）计算明矾晶体中铝元素的质量分数；
（3）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？
（2008?资阳）膨化食品制作过程中添加的某膨松剂的主要成分是明矾和小苏打．
（1）小苏打的化学式为
NaHCO3
NaHCO3
；明矾的化学式为KAl（SO4）2．12H2O，明矾的相对分子质量
474
474
；
（2）食品中含铝的国家限量标准为0.01%（质量分数）．某早晨店的一面点食品制作过程中，按5000g面粉添加含明矾10g的膨松剂、水及少量食盐配比进行制作，制作出来的食品质量约7500g，通过计算判断，该食品中铝的含量
符合
符合
（填“符合”或“不符合”）国家限量标准．
纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2气体
有利于溶液吸收CO2气体
，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加热
加热
（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
NH3（或氨气）
NH3（或氨气）
；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
；
（6）装置A的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
，装置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；装置E的作用是
吸收从D中带出的水
吸收从D中带出的水
；
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
将生成的二氧化碳全部送到D中
将生成的二氧化碳全部送到D中
，装置B中一定发生的化学反应方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
装置D中的化学反应方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）装置B中生成CO2的质量为
4.84
4.84
 g．通过计算说明纯碱中
A
A
含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．

（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
W＞0.32a
W＞0.32a
条件时，样品中含有NaCl．
（2013?大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为
蒸发结晶
蒸发结晶
．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
．
（4）步骤②和步骤④
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是
如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是
取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象
混合液由无色变成蓝色
混合液由无色变成蓝色
．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
（2012?岳阳）2012年4月21日，巴陵石化公司新建的氨肟化单元装置顺利产出环己酮肟，这标志着具有国际领先绿色环保技术的国内最大己内酰胺装置全线开车成功．环己酮肟【C6H11NO】是有机合成的重要化工原料．试计算：
（1）环己酮肟的相对分子质量是
113
113
；
（2）环己酮肟中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
72：11：14：16
72：11：14：16
．

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