Question

（2013?大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为

蒸发结晶

．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

．
（4）步骤②和步骤④

不可以

（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是

如果颠倒，无法除去过量的氯化钡

．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是

取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量

．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象

混合液由无色变成蓝色

．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

Answer 1

分析：氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
通过计算可以判断食盐中的碘元素含量是否合格．

解答：解：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．
故填：蒸发结晶．
（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．
故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．
（6）①若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后，在酸性条件下，食盐中的碘酸钾可以将碘化钾变成碘（I₂），淀粉遇碘变成蓝色．
故填：混合液由无色变成蓝色．
②由KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O和2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可知，I和Na₂S₂O₃的对应关系为：I→6Na₂S₂O₃，
设10g食盐样品中碘元素的质量为X，
 2g0.237%的Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃的质量为：2g×0.237%=0.00474g，
  I→6Na₂S₂O₃，
 127    948
 X    0.00474g

127

948

=

X

0.00474g

X=0.000635g，
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×

1000g

10g

=0.0635g=63.5mg，
与图中的信息比较，该食盐样品不合格．

点评：本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错．