题目内容
【题目】小明想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，指定了计划。
（查阅资料）
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象
②NaHCO3溶液煮沸是不会发生分解反应：NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（制取步骤）
①量取两份50ml相同浓度NaOH溶液备用；
②用一份50mlNaOH溶液吸收过量的CO2气体产生NaHCO3溶液备用；
③小心煮沸②溶液1-2分钟，除去多余溶解的CO2气体以免费影响实验；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液，使其充分混合既得Na2CO3溶液。
（实验探究）考虑到反应物之一可能过量，所以步骤④制得的Na2CO3溶液中也可能有杂质。为了检验所制得溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，小明进行了下列实验探究：
（1）取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到__________，该溶液中含有Na2CO3。
（2）为了进一步确定该溶液中含有杂质，以及含有什么杂质，小明又进行了下面实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤（1）中所得的混合物进行过滤，将滤液分成两份，取其中一份加入足量的________； | 无气泡生产 | 制得的溶液中不含_______。 |
取另一份滤液加入________； | _______ | 制得的溶液中含有NaOH。 |
（结论）所制得的不是纯净Na2CO3溶液，并且含有NaOH。
（评价与反思）小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_________________。
【答案】有白色沉淀产生 稀盐酸 碳酸钠 酚酞溶液 溶液变红 会引入氢氧根离子，无法判断原溶液是否有氢氧化钠
【解析】
（1）碳酸根离子能和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，故取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液中含有Na2CO3；
（2）根据实验现象没有气泡产生可知，该步骤是检验步骤（1）中碳酸根离子是否完全反应，故加入足量的稀盐酸检验，结论为制得的溶液中不含碳酸钠；制得的溶液中含有NaOH，说明溶液显碱性，故可取另一份滤液，加入酚酞溶液，观察到溶液变红，说明制得的溶液中含有NaOH；
评价与反思：用过量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液进行以上实验，会引入氢氧根离子，无法判断原溶液是否有氢氧化钠。
