题目内容
在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞(滑动自如,且密封性绝对可靠),处在容器体积的![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144544492865875/SYS201310311445444928658001_ST/0.png)
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A.8:1
B.7:2
C.4:5
D.2:7
【答案】分析:由题意可知,活塞最终停在容器体积的
处,可知反应后剩余的气体与原先空气的体积一致,即氢气和氧气的混合气体由原来的占密闭容器的
,反应后剩余
,即反应了混合气体的
.
解答:解:根据氢气和氧气反应的化学方程式:2H2+O2
2H2O可知
A、当氢气和氧气体积比为8:1时,氧气完全反应,消耗2体积的氢气,剩余气体的体积是6,反应了原混合气体的
,故A不符合题意;
B、当氢气和氧气体积比为7:2时,氧气完全反应,消耗4体积的氢气,剩余气体的体积是3,反应了原混合气体的
,故B符合题意;
C、当氢气和氧气体积比为4:5时,氢气气完全反应,消耗2体积的氢气,剩余气体的体积是3,反应了原混合气体的
,故C符合题意;
D、当氢气和氧气体积比为2:7时,氢气气完全反应,消耗1体积的氢气,剩余气体的体积是6,反应了原混合气体的
,故D不符合题意;
故选BC
点评:理解反应后气体的体积的变化是解决本题的关键.
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解答:解:根据氢气和氧气反应的化学方程式:2H2+O2
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144544492865875/SYS201310311445444928658001_DA/4.png)
A、当氢气和氧气体积比为8:1时,氧气完全反应,消耗2体积的氢气,剩余气体的体积是6,反应了原混合气体的
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144544492865875/SYS201310311445444928658001_DA/5.png)
B、当氢气和氧气体积比为7:2时,氧气完全反应,消耗4体积的氢气,剩余气体的体积是3,反应了原混合气体的
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144544492865875/SYS201310311445444928658001_DA/6.png)
C、当氢气和氧气体积比为4:5时,氢气气完全反应,消耗2体积的氢气,剩余气体的体积是3,反应了原混合气体的
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144544492865875/SYS201310311445444928658001_DA/7.png)
D、当氢气和氧气体积比为2:7时,氢气气完全反应,消耗1体积的氢气,剩余气体的体积是6,反应了原混合气体的
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131031144544492865875/SYS201310311445444928658001_DA/8.png)
故选BC
点评:理解反应后气体的体积的变化是解决本题的关键.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
(I)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/18/21458.jpg)
以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/0/21460.jpg)
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数的数值将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
(II)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/2/21462.jpg)
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/3/21463.jpg)
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中,如果活塞能左右自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的体积分数为 。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/18/21458.jpg)
以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/19/21459.jpg)
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/0/21460.jpg)
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数的数值将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1molCO2和3molH2 |
N2(g)+3H2(g)
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/19/21459.jpg)
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/2/21462.jpg)
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew2/czhx/3/21463.jpg)
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中,如果活塞能左右自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的体积分数为 。