题目内容
有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。
（1）①CaCO3
（2）②CuSO4 ③烧杯 ④搅拌（加速固体的溶解）
⑤CaCO3 ⑥Na2CO3
（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 142 98
y x z 19.6g
x=16.0g···························1分
那么NaOH溶液的质量=
=200.0g··············1分
y=32.0g···························1分
z=28.4g···························1分
（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g···············1分
则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成。
（5）Na2SO4的质量分数=
×100%
=12.0%··················1分
答：略。解析:
略
（2）②CuSO4 ③烧杯 ④搅拌（加速固体的溶解）
⑤CaCO3 ⑥Na2CO3
（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 142 98
y x z 19.6g
x=16.0g···························1分
那么NaOH溶液的质量=
=200.0g··············1分y=32.0g···························1分
z=28.4g···························1分
（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g···············1分
则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成。
（5）Na2SO4的质量分数=
×100%=12.0%··················1分
答：略。解析:
略
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