题目内容
有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含有其中的一种物质．通过实验探究，有以下结果：
根据以上实验事实判断：（1）这包固体粉末的组成是
（2）溶液B中一定含有的溶质是
（3）固体C是
分析：（1）根据实验现象判断固体粉末的成分；
（2）根据反应的生成物进行解答；
（3）根据要求写出相关的化学方程式．
（2）根据反应的生成物进行解答；
（3）根据要求写出相关的化学方程式．
解答：解：（1）加入过量稀盐酸后，有气体生成，Fe+2HCl（稀）=FeCl2+H2↑，可知含有铁；有红色固体不溶解，说明有铜生成，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，所以这包固体粉末的组成是氧化铜粉和铁粉的混合物；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液B中一定含有的溶质是氯化亚铁以及剩余的氯化氢；
（3）根据题意可知，红色固体是铜，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，反应方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
故答案为：（1）氧化铜粉和铁粉的混合物；
（2）HCl、FeCl2；
（3）铜、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液B中一定含有的溶质是氯化亚铁以及剩余的氯化氢；
（3）根据题意可知，红色固体是铜，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，反应方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
故答案为：（1）氧化铜粉和铁粉的混合物；
（2）HCl、FeCl2；
（3）铜、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
点评：在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象对于物质的存在可能进行进一步的分析．
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