题目内容

【题目】5%NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.边回答:

1a点的含义是_________________

2)当计入NaOH溶液的质量为18g时,溶液中存在的阴离子有_____________

3)稀硫酸中溶质的质量分数为____

【答案】当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和 硫酸根离子与氢氧根离子 9.8%

【解析】

1a点的含义是:当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和.

故填:当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和.

2)当计入NaOH溶液的质量为18g时,氢氧化钠过量,此时溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子.

故填:硫酸根离子与氢氧根离子.

3)设10g稀硫酸中硫酸质量为x

解得x=0.98g

稀硫酸中溶质的质量分数为:

答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

练习册系列答案
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【题目】我国著名化学家徐光宪院士说:化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子(方框中的碳原子a)受到挤压,凸出到层间的空间中,与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式,就得到金刚石(方框中的碳原子a对应的石墨中的碳原子a)。

1985年,英国化学家克罗托发现C60,提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子,由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球,所以又被形象地称为足球烯C60在常温下是紫红色晶体,具有金属光泽。

1991年,日本科学家发现了碳纳米管,它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构,直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异,可制作金属催化剂载体,作为贮氢。材料制作燃料电池等,碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。

2004年,英国科学家成功制得石墨烯,这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有很多优异性能:表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等,使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯,也可以将片段卷起来得到碳纳米管。

依据文章内容,回答下列问题。

1)短文中涉及到的碳单质共有_____种。

2)文中提到在超高温和高压的条件下,石墨可以转变为金刚石,这一变化是_____变化。

3C60在常温下是_____色晶体,猜想C60的一种化学性质可能是_____(用化学方程式表示),它与金刚石性质上存在明显差异,可能的原因是_____

4)碳纳米管机械加工:性能优异,弹性较好,易于弯曲,这些性质都源于它是_____结构。

5)石墨烯具有较高的导电性和透光性,可以用来制作_____

6)结合本文,你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_____

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