题目内容
【题目】某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
（1）A室中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和_______________。
（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是___________________。
（4）下列有关叙述中错误的是（填序号）_________________。
A. 该技术可有效减少碳排放
B. “反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C. 能耗大是该技术的一大缺点
D. 二氧化碳是一种气体肥料
（5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1Kg CH4气体，生成CO2气体的质量是____Kg。
【答案】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O NaOH CaCO3 高温 CaO+CO2↑ B 2.75
【解析】(1).捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；（3）高温反应炉中碳酸钙高温环境下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （4）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；选B．（5）设燃烧1Kg CH4气体，生成CO2气体的质量是x，CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2 H2O
16 44
1Kg x
16/1Kg =44/x x=2.75 Kg
答：略
【题目】衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下：
溶质 | 碘 | |||
溶剂 | 水 | 酒精 | 汽油 | 苯（有毒） |
溶解性 | 微溶 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
