题目内容
【题目】在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/ | 25 | 15 | 1 | 5 |
反应后质量/ | 11 | 未测 | 1 | 22 |
则下列表述正确的是（ ）
A.未测值为2B.丙可能是催化剂
C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为
【答案】B
【解析】
质量守恒的应用，反应前的总质量等于反应后的总质量。反应前后质量不变可能是杂质或催化剂。
A、根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，可知未测=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12，故不符合题意；
B、反应前后质量不变可能是杂质或催化剂，故符合题意；
C、由质量守恒可知乙还有12g，未完全反应，故不符合题意；
D、甲反应的质量=25-11=14g，乙反应的质量=15-12=3g，质量比甲：乙=14：3，故不符合题意。故选B。
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【题目】下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 |
（1）20℃时，NaCl的溶解度是_____g/100g水；
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是_____（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_____g；
（4）为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过_____方法获得较纯净的KNO3晶体；
（5）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_____。
A 溶质的质量分数：NaCl＜KNO3
B 析出固体的质量：NaCl＞KNO3
C NaCl和KNO3都是饱和溶液
D 溶剂的质量：NaCl＞KNO3
