Question

为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品的组成，做了如下实验：

根据实验数据进行计算，写出计算过程。
（1）样品中含有结晶水的质量是               克。
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）的质量比          。
（3）化学式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。

Answer 1

(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

试题分析：加热时水会蒸发到空气中，减少的质量则为水的质量；
利用化学方程式盐酸与碳酸钠反应的质量比可求出碳酸钠的质量；
根据物质的质量比等于相对分子质量之比，可求出n的值。
（1）样品中含有结晶水的质量=12.1g-5.8g=6.3g
（2）稀盐酸中溶质的质量=36.5×10%=3.65g
Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
71
X       3.65g
106／71 =x／3.65g
X=5.3g
那么纯碱晶体的质量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g
故原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）的质量比=0.5g：（5.3g+6.3g）
="0.5" : 11.6
=5:116
（3）纯碱晶体中，碳酸钠的质量为5.3g，水的质量为6.3g，质量比为相对分子质量之比，
故106:18n=5.3g：6.3g，则n=7
答：略