Question

(2005年南通)某化学兴趣小组在做Fe和溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：

①取8.5gFe粉放入一定量的溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．

②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见下图)．求：

(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量．

(2)与反应的Fe的质量．

(3)与反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8.5g(选填“＞”、“＜”、“=”)．对此结果作出你的解释．

Answer 1

答案：7.3%;5.6g#5.6克;<
解析：

解：(1)设9.2g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w． 56∶2=x∶0.10g　　x=2.8g 73∶2=50.0g×w∶0.10g　　w=7.3％ 答：略． (2)设与反应的Fe的质量为y 56∶64=y∶(9.2－2.8)g y=5.6g 答：略． (3)＜　　因为有少量Fe与溶液中的酸性物质发生了反应注：Ⅱ卷中，其他合理答案均给分