题目内容

【题目】对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是（　　）

A．氧气约占空气体积的1/5

B．铁丝能在氧气中燃烧

C．②③对比说明物质燃烧需要氧气

D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．红磷燃烧消耗氧气，打开止水夹，水倒流进广口瓶且约占广口瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，选项A正确；

B．铁丝能在氧气剧烈燃烧，火星四射，生产一种黑色固体，说明铁能在氧气中燃烧，选项B正确；

C．铜片上的红磷和氧气接触，不燃烧，水中白磷不和氧气接触，不燃烧，因此②③对比不能说明物质燃烧需要氧气，选项C错误；

D．下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，选项D正确。故选C。

练习册系列答案
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（1）写出图中标号仪器的名称：①__________________。

（2）若不用催化剂选用 A 装置作为制取氧气的发生装置，装置应做的改进是______________， 请写出该反应的化学方程式：____________________。若选用 B 装置作为制取氧气的发生装置，请写出该反应的化学方程式：______________________________。要收集 较为纯净的氧气，最好选用_________________装置。

（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，发生装置选用 F 比B 的优点是_____________。

（4）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。

①实验室制取硫化氢选择的发生装置是___________。

②根据硫化氢气体的性质，该同学选择了上图中_______________和 I 的组合装置来收集硫化氢，则你认为装置 I 所起的作用是_________________。

【题目】如图是元素周期表的一部分信息。下列说法正确的是（ ）

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C.氖元素是稀有气体元素

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（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤如下：

Ⅰ．计算。需要硫酸铜固体的质量为_____g。

Ⅱ．称量。

①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）_____，至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。

Ⅲ．溶解。

Ⅳ．装瓶，贴标签。

（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g／mL）的体积为_____mL（列出计算式即可），需要加入的水的体积为_____mL。

【题目】分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离不相溶的两种液体，并且可控制滴入液体的速度，从而控制反应速率。某兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。

结合装置图，回答问题：

（1）实验室准备用高锰酸钾制取并收集氧气，则可以采用的装置组合为_____（填字母），该反应的化学方程式为________。（从A到E中选择）

（2）该小组想用B装置来制取 CO2，所用药品名称为_____和_____；该反应的化学方程式为_________；收集CO2前，如果用F装置中的某种溶液干燥CO2，则该溶液是_____；CO2应从F装置的_____端通入。

（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（G～I）各个装置的特点回答问题：

①实验室若用G装置收集氧气，则氧气应从________口进入（填导管口符号）。

②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用_____装置。

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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

据图回答：

（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。

（2） A点表示的意义为___________________________________。

（3） 50℃时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为____________（化为最简整数比）。

（4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____________。

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（1）该粉末中一定不含有的物质是________．

（2）一定含有的物质是________．

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D.丙烯酰胺中N、O元素的质量比为8:7

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