Question

【题目】下面是某学习小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应的实验过程。

(1)图1是甲小组同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色，此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

(2)乙小组做了如图2所示的实验，回答下列问题。

①实验中滴入酚酞溶液的目的是______。

②实验中反应的化学方程式是______。

③实验步骤①和②两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三选一填写)。

(3)丙小组用温度和pH传感器检测反应过程中温度和pH的变化，测得结果如图3所示。

①E点的意义____。

②BC段pH变化很快的原因_____。

③如图4是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质,如果1处填写Cl-，2、3分别应填写______、_____。

(4)丁组通过检测溶液导电性变化判断酸碱是否发生了反应。

①如图5，闭合开关，小灯泡发光，说明氢氧化钡溶液能导电，导电的原因是____。滴加稀硫酸至过量，小灯泡由亮变暗，再由暗变亮，同时用传感器测得烧杯中溶液的导电率变化如图6，该反应的化学方程是______。

,

②检测溶液导电性_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

Answer 1

【答案】能 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O ② 60秒时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高 溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量 Na+ H2O 溶液中有自由移动的带电离子：OH-、Ba2+ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O 不能

【解析】

（1）当滴入氢氧化钠后酚酞不变为红色，说明氢氧化钠没有与酚酞反应，而与稀盐酸反应，故证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（2）①该实验中先滴入酚酞，氢氧化钠变为红色，当加入稀盐酸并不断的搅拌，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，红色消失，故实验中滴入酚酞溶液的目的是证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应；②该实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；③滴瓶上的胶头滴管不需要清洗，防止将原药品污染，而其他的滴管要清洗，防止互相使用污染试剂，故选②。

（3）①由图可知，E点表示60秒时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放出热量最多，温度最高。

②BC段pH变化很快的原因溶液中的碱较少，随着酸液的滴加，碱很快与酸完全反应，而且酸很快过量。

③中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子，故当1处填写Cl-，则2、3分别应填写Na+和H2O

（4）①氢氧化钡溶液中含有可自由移动的钡离子和氢氧根离子，故溶液导电；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀水水，反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O。②氢氧化钠与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，溶液中仍然含有可自由移动的离子，故可以继续导电，故不能证明。