题目内容

【题目】将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：

（1）产生气体的质量为： g；

（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

【答案】 （1）4.4; （2）86.2%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4

（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X

2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O

44

X 4.4g

138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g

则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g

所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2%

答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%

练习册系列答案
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（1）写出标号仪器名称：a　 　；b　 　．

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（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲　 　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

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（3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　 　．

（4）A点状态中乙溶液属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

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（1）请写出图A中仪器a的名称：① 。

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（3）检验集气瓶中的气体是氧气的方法为　

（4）乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有　 　，要除去这些杂质用到的试剂先后有　 　．

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（2）分别写出A与C、B与C反应的化学方程式：　 　、　

（3）写出实验室制取D的药品名称：　 　．

（4）盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应如何操作？答：　 ．

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