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固体氢氧化钠不能露置在空气中的原因是

A.见光易分解    B.易与氧气反应  C.易潮解，易与CO2反应       D.易与氮气反应

C

练习册系列答案
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（2011?徐汇区二模）兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验．

请回答问题：
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
稀盐酸或稀硫酸
稀盐酸或稀硫酸
，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为
CaCO3
CaCO3
；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以不能证明样品中有NaOH
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以不能证明样品中有NaOH
；
③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，现象b为
无色酚酞试液不变色
无色酚酞试液不变色
，证明氢氧化钠固体全部变质．
④若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的实验步骤为：
（I）取部分变质的氢氧化钠固体，溶于水；
（II）在溶液中滴加
氢氧化钙
氢氧化钙
溶液，观察到
不再产生沉淀
不再产生沉淀
时，停止滴加该溶液；
（III）对步骤（II）所得溶液进行
过滤
过滤
操作，然后对溶液加热
蒸发
蒸发
、结晶、冷却，所得固体盛放到试剂瓶，贴上标签待用．
（2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】
白色粉末可能是碳酸钠
白色粉末可能是碳酸钠
．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
 有气泡产生
有碳酸钠存在
有碳酸钠存在
【反思与思考】
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有
水蒸气
水蒸气
，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？
不严密
不严密
，请说明理由
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业．
（1）氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是
Na+
Na+
．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中质量会
增加
增加
（填“减少”、“不变”、“增加”）．
（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，则X的化学式为
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（4）向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙，可以将生成的碳酸钠除去，该反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀．实验时最好戴
防护眼镜
防护眼镜
．

固体氢氧化钠不能露置在空气中的原因是

A.见光易分解    B.易与氧气反应  C.易潮解，易与CO2反应       D.易与氮气反应

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