题目内容
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的主要内容：（1）自然界CO2来源途径有
化石燃料燃烧
化石燃料燃烧
（任写一种）．（2）任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是
植物光合作用等
植物光合作用等
，不利影响是温室效应
温室效应
．（3）人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向，一是减少CO2的排放，二是增加CO2的消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途经
植树造林等
植树造林等
．（4）A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质，B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；在一定条件下，A燃烧可生成B或C；D是实验室制取C的原料．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．①A在一定条件下可燃烧生成B或C，由此可得出什么结论．②写出D转化为C的化学方程式．
（5）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物．
①写出镁与二氧化碳反应的化学方程式
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
；
| ||
②通过上述反应，你可以得到哪些信息
支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧
支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧
．（6）称取20g石灰石样品，（假设杂质即不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得剩余固液混合物的质量为113.4g．试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
分析：（1）根据所掌握的二氧化碳的来源分析解答即可；
（2）根据二氧化碳的有关性质以及导致的问题分析解答即可；
（3）依据植物光合作用的意义分析解答即可；
（4）依据B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；所以可猜想A是碳，BC则是二氧化碳和一氧化碳中的一种，以此为突破口分析解答即可；
（5）根据质量守恒定律的应用书写方程式，并根据此燃烧的现象与常见的燃烧不同分析解答即可；
（6）依据质量守恒定律可利用反应前后物质的质量之差求出二氧化碳的质量，而后利用该反应的方程式求出碳酸钙的质量，即可计算出试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据二氧化碳的有关性质以及导致的问题分析解答即可；
（3）依据植物光合作用的意义分析解答即可；
（4）依据B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；所以可猜想A是碳，BC则是二氧化碳和一氧化碳中的一种，以此为突破口分析解答即可；
（5）根据质量守恒定律的应用书写方程式，并根据此燃烧的现象与常见的燃烧不同分析解答即可；
（6）依据质量守恒定律可利用反应前后物质的质量之差求出二氧化碳的质量，而后利用该反应的方程式求出碳酸钙的质量，即可计算出试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）自然界中的二氧化碳的来源主要是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用；
（2）二氧化碳的有利之处有植物的光合作用，但是二氧化碳在空气中的含量过高则会导致温室效应的出现；
（3）由于植物光合作用能消耗二氧化碳，所以植树造林等方式可以有效的减少空气中二氧化碳的含量；
（4）依据B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；所以可猜想A是碳，BC则是二氧化碳和一氧化碳中的一种，D是实验室制取C的原料．所以D可能是碳酸钙，则C是二氧化碳，B是一氧化碳．
①A在一定条件下可燃烧生成B或C，是碳在氧气充足的情况下回生成二氧化碳，在氧气量不足的情况下会生成一氧化碳，是因为氧气的量的不同导致的，所以由此可得出量变到质变的结论．
②D转化为C的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑ 或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）根据质量守恒定律的应用可知反应前后的元素种类不变，所以镁与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁，其方程式为2Mg+CO2
2MgO+C；此处的燃烧反应与常见的燃烧不同，该燃烧不需要氧气，所以支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧 （或镁着火时，不能用二氧化碳灭火等）；
（6）根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=20g+100g-113.4g=6.6g
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g×x 6.6g
=
x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数是75%
故答案为：（1）化石燃料燃烧；（2）植物光合作用等； 温室效应；（3）植树造林等；（4）①反应物的用量不同，生成物不同；②CaCO3
CaO+CO2↑ 或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）2Mg+CO2
2MgO+C；支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧；（6）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
（2）二氧化碳的有利之处有植物的光合作用，但是二氧化碳在空气中的含量过高则会导致温室效应的出现；
（3）由于植物光合作用能消耗二氧化碳，所以植树造林等方式可以有效的减少空气中二氧化碳的含量；
（4）依据B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；所以可猜想A是碳，BC则是二氧化碳和一氧化碳中的一种，D是实验室制取C的原料．所以D可能是碳酸钙，则C是二氧化碳，B是一氧化碳．
①A在一定条件下可燃烧生成B或C，是碳在氧气充足的情况下回生成二氧化碳，在氧气量不足的情况下会生成一氧化碳，是因为氧气的量的不同导致的，所以由此可得出量变到质变的结论．
②D转化为C的化学方程式为CaCO3
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（5）根据质量守恒定律的应用可知反应前后的元素种类不变，所以镁与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁，其方程式为2Mg+CO2
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（6）根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=20g+100g-113.4g=6.6g
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g×x 6.6g
| 100 |
| 20g×x |
| 44 |
| 6.6g |
x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数是75%
故答案为：（1）化石燃料燃烧；（2）植物光合作用等； 温室效应；（3）植树造林等；（4）①反应物的用量不同，生成物不同；②CaCO3
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点评：此题是与碳有关的知识的考查，解题的关键是掌握有关物质的性质，属基础性知识考查题；
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