题目内容
如图所示的装置是实验室常用来制取和收集气体的装置．
（1）写出仪器a和b的名称：a
（2）某同学打算用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，他选择了装置B和E连接，当稀盐酸和大理石都加入装置B一段时间后，他用燃着的火柴在E的瓶口试验，火柴仍然燃烧，你认为原因可能是
（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气．用该反应来制取一瓶氧气，应选择的实验装置是
（1）写出仪器a和b的名称：a
酒精灯
酒精灯
，b集气瓶
集气瓶
；如果选择实验装置A和F组合，用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑
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2KClO3
2KCl+3O2↑
，加热时试管口为什么应略向下倾斜
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| △ |
防止冷凝水倒流使试管破裂
防止冷凝水倒流使试管破裂
．（2）某同学打算用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，他选择了装置B和E连接，当稀盐酸和大理石都加入装置B一段时间后，他用燃着的火柴在E的瓶口试验，火柴仍然燃烧，你认为原因可能是
CO2已经从长颈漏斗上口逸出到空气中
CO2已经从长颈漏斗上口逸出到空气中
．（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气．用该反应来制取一瓶氧气，应选择的实验装置是
C和E（或C和F）
C和E（或C和F）
（填字母编号）．反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．分析：（1）据常用仪器回答；并据氯酸钾分解的反应原理书写方程式，加热时试管口下倾是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（2）根据装置特点分析原因；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和性质选择收集装置，据反应原理书写方程式．
（2）根据装置特点分析原因；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和性质选择收集装置，据反应原理书写方程式．
解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；加热时试管口下倾是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（2）观察装置可知：B装置中的长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置C，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，根据反应原理，方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶； 2KClO3
2KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流使试管破裂；
（2）CO2已经从长颈漏斗上口逸出到空气中；
（3）C和E（或C和F）； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
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（2）观察装置可知：B装置中的长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置C，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，根据反应原理，方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶； 2KClO3
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（2）CO2已经从长颈漏斗上口逸出到空气中；
（3）C和E（或C和F）； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和性质选择收集装置，据反应原理书写方程式，并能据装置特点分析相关问题．
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