Question

【题目】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。该反应的化学方程式为：____________；该实验操作是将_________滴加到另一种溶液___________中。当加入溶液的质量为ag时，证明此时溶液呈_______性。所得溶液中的溶质为(写化学式)________。当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色；此时溶液里所含有的溶质有(写化学式)________。

Answer 1

【答案】氢氧化钠溶液稀盐酸酸 HCl、NaCl红NaCl、NaOH.

【解析】

氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，氢氧化钠过量时反应后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠。

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；根据图像可知，开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl；当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色说，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl。