题目内容
【题目】燃烧条件的探究实验如图所示，已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，热水的温度大于70℃，请据图回答．
（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ______ ；
（2）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要 ______ ；
（3）白磷燃烧的化学方程式为 ______ ．
【答案】 温度达到可燃物的着火点 氧气参加 4P+5O2
2P2O5
【解析】（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（2） 本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要有氧气参加。
（3）白磷的化学式用P表示，燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
[经典赏析] 资料：金属汞和氧气加热生成氧化汞，氧化汞高温分解又生成氧气和金属汞。
法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。该实验中选择使用汞的优点有________。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
[实验回顾] 如下图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的文字表达式：__________________________________。
(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内________减小，烧杯中的水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
[问题提出] 有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。
[实验改进]
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计如下图所示实验装置，再次测定空气中氧气的含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如下表：
测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
[交流表达]
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁。写出该反应的文字表达式：______________________________________________。
(2)根据表格数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。
(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
【题目】课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性质实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃, B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag. | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 |
【实验结论】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和____________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（2）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢溶液分解的符号表达式_____________________。
【试验评价】实验设计Ⅳ的目的是比较_____________________。
【实验拓展】查阅资料得知：硫酸铜、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______________（填序号）。
A.MnO2是所有反应的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应速率
D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
