题目内容
实验室里用6.5g锌粒与100g稀硫酸反应制取氢气,求
(1)生成氢气的质量;
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
(1)生成氢气的质量;
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据锌的质量可以计算生成氢气的质量和反应的硫酸的质量,进一步可以计算所用硫酸溶液的溶质质量分数.
解答:解:设生成氢气的质量为x,反应的硫酸质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 98 2
6.5g y x
=
=
,
x=0.2g,y=9.8g,
答:生成氢气的质量是0.2g.
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数为:
×100%=9.8%,
答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 98 2
6.5g y x
65 |
6.5g |
98 |
y |
2 |
x |
x=0.2g,y=9.8g,
答:生成氢气的质量是0.2g.
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数为:
9.8g |
100g |
答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
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