Question

某学习小组用图示装置测定黄铜屑（铜锌合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的计数如下表所示（不考虑水分逸出）：

反应时间／min	0	1	2	3	4
烧杯及所盛物质总质量／g	335.70	335.54	335.44	335.38	335.34
反应时间／min	5	6	7	8
烧杯及所盛物质总质量／g	335.32	335.31	335.30	335.30

（1）反应生成氢气的总质量是多少?

（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是

（3）若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律知氢气质量是：335.70－335.30=0.4g

   （2）黄铜的质量

   （3）设黄铜中锌的质量为

                    

                      65                     2

                                                         0.4g

                     ，

黄铜屑中锌的质量分数为：

           答：（略）