题目内容

甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）________；
（2）写出其中1个反应的化学方程式________。

HCl、BaCl2(各1分)    HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质，说明SO4及氢氧根都被消耗了，氢氧根可能是中和，也可能是沉淀，SO4则一定是发生沉淀反应了，可以根据这一思路去考虑
练习册系列答案
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（2010?恩施州）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH-NO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是
KNO3
KNO3
（填写物质的化学式）．
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是
Ba2+、Cu2+
Ba2+、Cu2+
．
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
能
能
（填“能”或“不能”）发生复分解反应．若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓
．
我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→
 
（填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是
 
（写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是
 
．
（2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气，有丰富的沿海风力资源．风电场的建成投产，有助于减少CO2的排放．
①天然气是不可再生能源，其主要成分为
 
．（填化学式）
②CO2的排放是造成“温室效应”的原因之一．下列说法正确的有
 
（填写选项序号）．
A、植树造林，严禁乱砍滥伐树木
B、节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧
C、严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高能耗产业的生产
D、开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源
（3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．
①某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子（部分物质的溶解性见下表）．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是
 
．将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜浇灌农田．清夜中的溶质主要是
 
（填写物质化学式）．
阴离子阳离子 OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
②根据上表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能不能发生复分解反应，能反应写出化学方程式，不能反应写出理由：
 
．
（2007?连云港）某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：
[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序
[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
[设计方案]他们设计了如下方案：

[发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？
[讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙．于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：
（1）首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：
第一组：①溶质为  Zn（NO3）2  ②溶质为 Zn（NO3）2、AgNO3
第二组：③溶质为 Fe（NO3）2和
Zn（NO3）
Zn（NO3）
  ④溶质为  Fe（NO3）2、
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
AgNO3
AgNO3

（2）小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程
若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②
若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②

．
（3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证．请你参与到实验操作过程中并完成下表：
实验操作实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中，
在溶液中插入一根铜丝
在溶液中插入一根铜丝
，观察．
或者（取少量乙溶液于试管中，
滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）
滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）
）		若
铜丝表面无变化
铜丝表面无变化
，则是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
铜丝表面有银白色固体析出
铜丝表面有银白色固体析出
则是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．
或者（若
溶液无明显变化
溶液无明显变化
，则溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
溶液中有沉淀生成
溶液中有沉淀生成
，则溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．）
[交流后得出结论]
（4）当反应后溶液呈无色，溶质为
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
时，能最大程度地回收金属银．通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法．经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中
AgNO3
AgNO3
反应，再和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
反应的结论．
[探究后反思]（5）老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足
浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）
浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）
．
25、在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是
NO3-
．
（2）将甲、乙两车间的废水按适当的比例  混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是
KNO3
（填写物质的化学式）．
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液
能
（填“能”或“不能”）发生复分解反应．若能反应写出化学方程式（若不能反应则写出理由）：
Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
．
在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 中的三种．已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是
NO3-
NO3-
；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．则清液中含有的溶质主要是
KNO3
KNO3
 它属于
复合
复合
肥料．

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