Question

（2010?恩施州）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别各含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

	OH-	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是

KNO₃

（填写物质的化学式）．
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阳离子是

Ba²⁺、Cu²⁺

．
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液

能

（填“能”或“不能”）发生复分解反应．若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：

Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：根据复分解反应发生的条件可知若离子结合生成水、气体或沉淀时，离子不能共存在溶液中，由溶解性表可知
Cu（OH）₂↓、BaCO₃↓、CuCO₃↓，则Cu²⁺、OH^-不能共存，Ba²⁺、Cu^2+-、CO₃^2-不能共存，则可判断两废水中的离子．

解答：解：（1）因共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，则清液中含有K⁺、NO₃^-，即溶质为KNO₃，故答案为：KNO₃．
（2）由溶解性可知Cu²⁺、OH^-不能共存，Ba²⁺、Cu^2+-、CO₃^2-不能共存，且甲车间废水明显呈碱性，则甲含有OH^-、CO₃^2-、K⁺；乙中含有Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-；故答案为：Cu²⁺、Ba²⁺．
（3）因Cu（OH）₂不溶于水，则Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能够发生复分解反应生成Cu（OH）₂沉淀和Ba（NO₃）₂．
故答案为：能；
Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Cu（OH）₂↓．

点评：本题以工业生产中的废水处理来考查复分解反应发生的条件，具有较强的实际应用性，在考查学生解决问题的能力上有实际价值，学生应熟记反应的条件及明确物质的溶解性表的作用并学会正确利用．