题目内容

【题目】要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)

丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )

A. 甲—①，乙—④ B. 乙—③，丙—①

C. 丙—①，丁—② D. 丁—①，丙—③

【答案】D

【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。甲：除去碳酸钙中的碳酸钠，可利用两种物质的溶解性不同，碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，滤出碳酸钙即可，故选②；乙：除去氢氧化钠中的碳酸钠，可将碳酸钠转化为沉淀而除去，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，滤出碳酸钙，然后蒸发溶剂，得到氢氧化钠，故选④。丙：除去氯化钾中的碳酸氢钾，利用稀盐酸与碳酸氢钾反应，KHCO3+ 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑，蒸发溶剂水，即可得到氯化钾，故选③。丁：除去碳粉中的氧化铜，利用盐酸与氧化铜反应，而不与碳粉反应的性质，CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O，然后将碳粉滤出，故选①。所以组合正确的是D。

练习册系列答案
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【题目】在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式。_____________________

(2)固体中含有的金属有哪些？_____________________

(3)反应后所得溶液的质量与反应前相比，不能确定是增大、减小还是不变，为什么？_____________________

【题目】上周做完酸的性质实验，化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶NaOH溶液如何变质。

【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质。

第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质。

你的新猜想：_________溶液全部变质 。

【实验探究】

(1)第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确。

(2)第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为_________________ ，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确。

【方案分析】第一组同学得出的结论_______ (填“合理”或“不合理”)，第二组同学得出的结论有质疑，理由是 ______________。

【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是 ____________________。

【实验拓展】(1)NaOH溶液应 __________ 保存。

(2)氢氧化钠常用作干燥剂，_______(填“能”或“不能”)用于干燥二氧化碳气体。

【题目】化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，生活中处处有化学，处处用化学。

（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内。

A. 活性炭 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 尿素 E. 烧碱 F. 维生素 A

① 属于化肥的是________________ ；

② 缺乏后会引起夜盲症的是 ________________；

③ 可用作食品干燥剂的是_________________；

④ 可用于除去冰箱中的异味的物质是_______________；

⑤ 可用于中和胃酸的是_________________。

（2）有四种元素：A. 铁元素；B. 碘元素；C. 钙元素；D. 氧元素，请选择合适元素的元 素符号填空。

① 缺乏后会引起贫血的元素是______________ ；

② 地壳中含量最高的元素是__________________。

【题目】钢、铝合金以及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。

(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是_____________。

(2)塑料及合成橡胶都属于___________(填“无机物”或“有机物”)。

(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是______________。

①导电性 ②延展性 ③不容易燃烧 ④有金属光泽 ⑤容易生锈 ⑥导热性

A.①②⑤ B.①②④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤

(4) 锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是___________

【题目】下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）

A．MnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．KCl（K2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

【题目】化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。

(1)铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____________(用化学方程式表示)。

(2)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____________有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与__________有关。

(3)汽车是人们重要的代步工具。汽车车体的钢铁，在涂上油漆前往往要用稀盐酸来除去钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式为___________。

(4)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_______________(写化学式)。

【题目】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。

(2)用石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式是________________________。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。

【题目】大气中的氮氧化合物

氮氧化合物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。 NO通常为无色气体，熔点为-163.6 ℃，沸点为-151.5 ℃，密度比空气略小，微溶于水。它的性质不稳定，易与空气中的氧气发生反应生成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。 NO分子作为一种传递神经信息的分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成硝酸(HNO3)和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。 NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷，同时也含有微量的氮杂质。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、8～9 kg/t、9.1～12.3 kg/t。 以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。 在非采暖期，城市一半以上的NOx来自机动车排放。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)造成大气污染的氮氧化物主要是____________。

(2)区分NO和NO2最简单的方法是____________。

(3)与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因____________。

(4)请说出一条减少NOx污染的具体措施是____________。

(5)下列有关NO和NO2的说法错误的是____________。

A. 二者可以互相转化

B. 可以用同一种方法收集

C. 对人类都有利也有弊

D. 二者化学性质不同的原因是所含氧原子的个数相同

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