Question

【题目】将12.5 g大理石放入100g稀盐酸中，大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），过滤得到不饱和溶液和滤渣2.5g。试计算：（1）大理石中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

【答案】（1）80%（2）10.5%

【解析】

试题分析：(1) 根据恰好完全反应得到滤渣2.5g，故碳酸钙的质量=12.5 g -2.5g=10g，大理石中碳酸钙的质量分数=10g/12.5g×100%=80％

（2）根据化学方程式：2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3与CaCl2、CO2的质量关系，可分别算出CO2的质量以及反应后溶质CaCl2的质量，进而计算反应后所得溶液中溶质的质量分数

解：设CaCl2的质量为x，CO2的质量为y

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

10g x y

x =11.1g y=4.4g

反应后溶液的质量为 ：100g + 10g－4.4g =105.6g CaCl2 的质量分数 = 10.5％