题目内容
氢化钠(NaH)能与水发生如下反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,现将12克NaH放入158.5克水中充分反应后,再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止,试计算:
(1)产生H2的质量.
(2)消耗硫酸镁溶液的质量.
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数.
(1)产生H2的质量.
(2)消耗硫酸镁溶液的质量.
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:(1)根据12g 氢化钠的质量直接列比例式算出氢气质量;
(2)根据12g 氢化钠算出生成氢氧化钠的质量,再根据氢氧化钠的质量算出硫酸镁的质量,再除以15%即可;
(3)反应后的溶质是氢氧化钠,算出氢氧化钠的质量,再算出反应后溶液质量,让溶质质量除以溶液质量即可.
(2)根据12g 氢化钠算出生成氢氧化钠的质量,再根据氢氧化钠的质量算出硫酸镁的质量,再除以15%即可;
(3)反应后的溶质是氢氧化钠,算出氢氧化钠的质量,再算出反应后溶液质量,让溶质质量除以溶液质量即可.
解答:解:(1)设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X,生成氢氧化钠为y:
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 40 2
12g y X
=
,
=
x=1g,y=20g
(2)设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z,生成硫酸钠为n,生成氢氧化镁为m:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 120 58 142
20g z×15% m n
=
,
=
,
=
z=200g,m=35.5g n=14.5g
反应后的溶液质量为:12g+158.5g+200g-1g-14.5g=355g,
所以溶质质量分数为:
×100%=10%,
故答案为:(1)产生H2的质量是1g,
(2)消耗硫酸镁溶液的质量是200g,
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是10%
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 40 2
12g y X
24 |
12g |
2 |
x |
24 |
12g |
40 |
y |
x=1g,y=20g
(2)设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z,生成硫酸钠为n,生成氢氧化镁为m:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 120 58 142
20g z×15% m n
80 |
20g |
120 |
z×15% |
80 |
20g |
58 |
m |
80 |
20g |
142 |
n |
z=200g,m=35.5g n=14.5g
反应后的溶液质量为:12g+158.5g+200g-1g-14.5g=355g,
所以溶质质量分数为:
35.5g |
355g |
故答案为:(1)产生H2的质量是1g,
(2)消耗硫酸镁溶液的质量是200g,
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是10%
点评:在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答.
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