题目内容

在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的溶质是      。
CuSO4
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体中一定含有被置换出来的铜；又因固体能与稀硫酸反应放出氢气，则固体中一定含有铁；如果锌过量则固体中含有锌；由于锌是否过量不能确定，所以滤液中是否还含硫酸亚铁不能确定，但可以确定的是滤液中一定不含硫酸铜
练习册系列答案
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有x、y、Z三种金属。已知用x制的容器不能盛z的盐溶液，x跟y的盐溶液不反应，则三种金属的活动顺序是
A．z>y>xB．x>z>yC．y>x>zD．y>z>x
(10分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
（1）在铁皮表面镀锌是由于           （填字母）
A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是                          。
（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：

a.写出步骤①中发生反应的化学方程式           ；                 。
b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象             。
（4）丙同学的方案是通过下图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会      （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是                     。

（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如下图所示装置：

①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到
         ，说明该量气装置气密性良好。
②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是               。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会    （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
依据所学化学知识回答：
⑴ 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂与油污发生了­­­­­­­­­­­­­­       作用。
⑵ 青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙­­­­­­­­­­­­­­        (填“原子”或“元素”)。
⑶ 不锈钢的主要成分元素为铁、铬(Cr)、镍，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
① 不锈钢是一种­­­­­­­­­­­­­­       (填“合成材料”或“合金”)。?
② 在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
现象
放出气泡缓慢
放出气泡很快
无明显变化
则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是­­­­­­­­­­­­­­           。从上述探究实验可知，Cr­­­­­­­­­­­­­­       (填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应。
甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是  
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
X、Y、Z三种金属的活动性依次增强，且都比Mg弱。现进行如下图所示的甲、乙两个实验。下列叙述正确的是
A．实验甲中，金属Y表面覆盖了一层光亮红色的物质
B．实验乙中，金属Y表面可能有气泡产生
C．实验甲中，溶液的质量一定增加
D．实验乙中，溶液的颜色一定发生了改变
在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．3种情况都有可能
向Cu(NO3)2,Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有    (      ) 
A． Cu ZnB． Zn FeC． Cu Zn FeD． Cu Fe
（7分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
（1）地壳中含量最多的金属元素是      。
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与      （填序号）有关。     
A．金属的活动性       B．金属的导电性      C．金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如图-7所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。通过观察到__ ___现象，可得出的结论是金属活动性     >    （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是________。

②取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。下列说法正确的是       （填序号）。

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量       
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加       
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余

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