题目内容
在一定质量的Fe中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为 ．
【答案】分析：铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应所消耗硫酸的质量可利用反应的化学方程式，由铁的质量计算，进而计算出稀硫酸的溶质的质量分数；因此，通过假设铁的质量，反应消耗硫酸的质量和稀硫酸溶液的质量都可用铁的质量表示，可以据此解答．
解答：解：假设刚好完全反应时参加反应的铁的质量为m，则稀硫酸的质量为10m
设刚好完全反应时消耗硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
m x
=
解得：x=
所以该稀硫酸的溶质的质量分数为：
×100%=17.5%
故答案为：17.5%
点评：本题属于无数据计算类问题，在处理此类问题时，可以通过对数据的假设而解决，假设的数据最终应能相互约分而去掉．
解答：解：假设刚好完全反应时参加反应的铁的质量为m，则稀硫酸的质量为10m
设刚好完全反应时消耗硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
m x
=解得：x=
所以该稀硫酸的溶质的质量分数为：
×100%=17.5%故答案为：17.5%
点评：本题属于无数据计算类问题，在处理此类问题时，可以通过对数据的假设而解决，假设的数据最终应能相互约分而去掉．
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