Question

盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到0.1）

Answer 1

解：根据题意可以知道反应中消耗了硫酸的质量为：20g×9%=1.8g
设生成BaSO₄沉淀的质量为x，生成HCl的质量为y
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
      98    233       73
      1.8g   x        y
    
解得：x=4.3g   y=1.3g
（2）所以反应后溶液中氯化氢的质量为：40g×10%+1.3g=5.3g
反应后溶液的质量为：40g+20g-4.3g=55.7g
反应后溶液中含HCl的质量分数为：×100%=9.5%；
答：（1）生成沉淀的质量是4.3克；
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数9.5%．
故答案为：（1）4.3g；
（2）9.5%．
分析：根据题意可以知道，本题中所发生的反应为氯化钡和硫酸的反应，生成了硫酸钡沉淀和氯化氢，而反应是恰好完全反应，所以可以根据加入的硫酸的质量来进行求算，注意在求反应后盐酸的质量分数时，要考虑到反应后生成的氯化氢和混合溶液中的盐酸中溶质的质量．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题的关键是分析物质之间的反应情况，确定反应的化学方程式；弄清楚溶质质量和溶液质量的计算方法．