Question

将18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密闭的容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体，冷却，称量所得固体质量为16.6g．则原混合物中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
124                    18
18.4g                  x
x=

18.4g×18

124

=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
      84              18
   m（NaHCO₃）     （18.4-16.6）g
m（NaHCO₃）=

84×1.8g

18

=8.4g
m（NaOH）=18.4g-8.4g=10g
w（NaOH）=

10g

18.4g

×100%=54.3%       
答：原混合物中NaOH的质量分数为54.3%．