题目内容
【题目】炎热的六月，同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCO3
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：Ca(OH)2（因为气温较高，溶质 或溶剂蒸发，使石灰水中的溶质析出）
【设计实验】
（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他认为猜想一正确。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是： 。
（2）为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验。请完成下列实验报告：
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取（1）试管中的上层清液，向其中滴加酚酞试液 |
| 猜想一正确 |
取（1）试管中的残留固体，向其中加入 | 有气泡生成 |
【交流反思】
（1）假设猜想二正确，利用上面表格中的步骤进行实验，出现的现象是
。
（2）通过上述实验探究，同学们向实验室提出保存和使用此类溶液的下列建议中，合理的是 。
A．密封保存 B．禁止使用这种试剂 C．敞口放置 D. 使用前，临时配制
（3）用化学方法除去瓶壁上的白色固体（用化学方程式表示）：
。
【答案】 溶解度降低；【设计实验】（1）Ca(OH)2微溶于水，也可能没有完全溶解； （2）无明显现象（溶液不变红）；稀盐酸 ；【交流反思】（1）溶液变为红色，有气泡产生； （2）A、D；（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
【解析】
试题分析：（1）根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO2反应生成碳酸钙沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；
【设计实验】（1）Ca（OH）2微溶于水，也可能是没完全溶解而沉淀；（2）设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）2；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙；
【交流反思】（1）取（1）试管中的上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钙；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸钙；（2）对于易变质的物质应该密封保存，或者是在用之前来制取，以保证实验的质量；（3）因瓶壁上的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙被除去。
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