题目内容
【题目】有A、B两种固体物质，A一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量的热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的气味．
（1）A物质是_____，B物质是_____．
（2）指出C物质在农业生产中的一种用途_____．
（3）B与水反应的化学方程式是_____，此反应类型是_____反应．
【答案】硝酸铵 生石灰 改良酸性土壤 CaO+H2O═Ca(OH)2 化合
【解析】
根据A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂，把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热，所以A是硝酸铵，其溶于水时吸热，B是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，氢氧化钙和硝酸铵混合会生成刺激性气体氨气，氢氧化钙常用于改良酸性土壤或配制波尔多液，所以C是氢氧化钙。
（1）A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂，把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热，所以A是硝酸铵，其溶于水时吸热，B是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以B是氧化钙。
（2）氢氧化钙和硝酸铵混合会生成刺激性气体氨气，氢氧化钙常用于改良酸性土壤或配制波尔多液，所以C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤。
（3）B与水的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：
，反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应。
【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
【题目】在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
锥形瓶中物质的质量/g | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
(1)a的数值为__________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像写出你的分析) _______________________________。
(2)b的数值为____________。
(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数___________(写出计算过程，结果保留一位小数)。
