Question

【题目】如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是；
（2）℃时KNO3和KCl的溶解度相等；
（3）50℃时，KCl溶液的最大浓度（列式即可）为；
（4）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20℃后，没有 （“有”或“没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出．
（5）现有一定温度下一定质量的NaCl溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，则保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是g．

Answer 1

【答案】
（1）随温度的升高而增大，但变化不大
（2）20
（3）
（4）60
（5）7.5
【解析】解：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是． 故填：随温度的升高而增大，但变化不大．（2）20℃时KNO3和KCl的溶解度相等．
故填：20．（3）50℃时，KCl的溶解度是40g，溶液的最大浓度为： ．
故填： ．（4）20℃时，氯化钠的溶解度大于35g，硝酸钾的溶解度是30g，60℃时，氯化钠的溶解度大于35g，硝酸钾的溶解度大于90g，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20℃后，没有NaCl析出，有60gKNO3结晶析出．
故填：没有；60．（5）将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，变成了饱和溶液，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，说明5g水溶解2g溶质恰好饱和，因此1g溶质溶解在2.5g水中恰好饱和，如果保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是10g﹣2.5g=7.5g．
故填：7.5．
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．