题目内容
水煤气的主要成分是CO和H2（少量CO2和水蒸气），某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据如图所示装置，回答有关问题．
（1）A装置中反应的化学方程式是______；
（2）为了是检验水煤气中的CO2是否已除尽，应在B装置内盛放的物质是______；
（3）C装置内盛放的物质是浓硫酸，其作用是______；
（4）D装置内的现象是______；
（5）从环保角度来说，装置G的重要作用是______；写出此处进行的一个化学反应方程式______ 2CO2
【答案】分析：（1）根据A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，写出化学反应式；
（2）B装置内的物质澄清的石灰水可以检验二氧化碳是否被除尽；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性；
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，使黑色粉末变成红色；
（5）根据一氧化碳的毒性分析．
解答：解：（1）A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）B装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽，所以应盛放澄清的石灰水；
（3）因为浓硫酸具有吸水性，可以把把剩余的水分除去，所以C装置中浓硫酸的作用是吸水干燥；
（4）剩余的CO和H2可以还原D装置中的黑色氧化铜，生成红色的铜，所以D装置的现象是黑色粉末变成红色；
（5）因为一氧化碳有毒，属于要进行尾气处理；反应的方程式为：2CO+O2
2CO2
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）澄清的石灰水；
（3）吸水干燥；
（4）黑色粉末变成红色；
（5）因为一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染空气；2CO+O2
2CO2
点评：本题考查知识点较多，有化学反应式的书写、二氧化碳与石灰水的反应、浓硫酸的作用、一氧化碳还原氧化铜的实验的现象等，需同学们对化学知识有全面的了解．
（2）B装置内的物质澄清的石灰水可以检验二氧化碳是否被除尽；
（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性；
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，使黑色粉末变成红色；
（5）根据一氧化碳的毒性分析．
解答：解：（1）A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）B装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽，所以应盛放澄清的石灰水；
（3）因为浓硫酸具有吸水性，可以把把剩余的水分除去，所以C装置中浓硫酸的作用是吸水干燥；
（4）剩余的CO和H2可以还原D装置中的黑色氧化铜，生成红色的铜，所以D装置的现象是黑色粉末变成红色；
（5）因为一氧化碳有毒，属于要进行尾气处理；反应的方程式为：2CO+O2
2CO2故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）澄清的石灰水；
（3）吸水干燥；
（4）黑色粉末变成红色；
（5）因为一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染空气；2CO+O2
2CO2点评：本题考查知识点较多，有化学反应式的书写、二氧化碳与石灰水的反应、浓硫酸的作用、一氧化碳还原氧化铜的实验的现象等，需同学们对化学知识有全面的了解．
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