Question

【题目】(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：

【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Mg Cu Cr ②Mg Cr Cu ③

【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。

【实验过程】

(1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；

(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：

铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。

【实验结论】猜想 正确（填猜想序号）。

【实验讨论】

⑴铬与盐酸反应的化学方程式是 。

⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是 。

【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为 。

Answer 1

【答案】【提出猜想】③ Cr Mg Cu【实验结论】猜想 ②

【实验讨论】（1）Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑（2分） （2）无法判断铬和镁的活动性顺序 ；

【拓展迁移】Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg）。

【解析】

试题分析：因为镁比铜要强，所以猜想的时候，镁始终应该放在铜的前面，所以猜想为Cr Mg Cu ，观察到如下现象：铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡，所以三种金属活动性顺序为Mg Cr Cu，即猜想②成立，铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑，镁片、铬片加入硫酸铜中只能得到镁和铬都强于铜，但是镁和铬哪个强，无法确定，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg），保证镁是最后一个加入的就行了。