题目内容

(6分)端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质 
你的新猜想:                                      
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
 
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:________。【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是                      
(共6分,每空1分)
【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红(1分);产生白色沉淀,酚酞试液不变色(1分)
【实验反思】(1)③④
(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)
【拓展应用】密封保存(1分)
分析:【提出问题】氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳而变质,根据变质的反应写出反应的化学方程式;
【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实,对变质结果进行猜想;
【实验探究】利用变质生成的碳酸钠能与氯化钙反应形成白色沉淀,首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液检验并除去碳酸钠,然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质,再向反应后溶液中滴加酚酞试液,观察溶液颜色,以确定溶液的组成,从而判断氢氧化钠变质情况;
【实验反思】(1)在检验并除去碳酸钠时,不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂,避免对后面滴入酚酞进行氢氧化钠的检验;
(2)利用氢氧化钠还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液产生特殊的沉淀,或是与铵盐的溶液放出氨气等,利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验;
【拓展应用】保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质,即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化碳,据此判断保存方法.
解答:解:【提出问题】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳可生成碳酸钠和水,而造成氢氧化钠的变质,反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时,可能会出现部分变质,也可能出现全部变质的可能,因此,小丽猜想部分变质,则自己的猜想就为全部变质;
【实验探究】向溶液的样品中滴加氯化钙溶液,利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠;在反应后的溶液中滴入酚酞,由于氢氧化钠能使酚酞变红,若出现变红则可判断有氢氧化钠;因此,部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液,既出现沉淀又有溶液变红;全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红,只会观察到有沉淀;
【实验反思】(1)为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验,所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质,而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠,因此,不能使用③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液代替氯化钙溶液;
(2)利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象,可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞,以检验氢氧化钠的存在;
【拓展应用】为避免氢氧化钠变质,应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳,因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠.
故答案为:
【提出问题】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
【提出猜想】NaOH溶液全部变质;
【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;产生白色沉淀,酚酞试液不变色;
【实验反思】(1)③④;Ca(OH) 2溶液与Ba(OH)2溶液均呈碱性,且反应后能生成NaOH,干扰了NaOH的检验;(2)硫酸铜溶液 (或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等);
【拓展应用】密封保存.
练习册系列答案
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(8分)CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:


(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放            ;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是                  ,其原因是(用化学方程式表示)                  
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是                
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
                        
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是            
                  
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入         ,观察到       
现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
.(10连云港27)某研究性学习兴趣小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后,走进化学实验室。邀请你参与以下活动。(已知①2Na2CO3+ H2SO4==NaHCO3+Na2SO4 NaHCO3 溶液呈碱性②CaSO4微溶,但在稀溶液中看作可溶,其水溶液呈中性)

(1)甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应,设计了如图A所示的实验。丙、丁两同学想再现课本上将“澄清的石灰水滴入Na2CO3溶液”的现象,设计了如图B所示的实验,并各自进行操作。
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作,请你填空:
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后,他们是依据溶液的颜色由    色变为    色的现象来判断两者确实发生反应的。丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示
      
【意外发现】甲同学和丙同学在洗刷仪器前,将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸,发现白色沉淀溶解,有气泡产生,废液缸中形成无色溶液,这一现象立刻引起了同学们的好奇。于是,他们又以“无色溶液中含有那些溶质”为课题进行研究。
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想:
①溶质为:Na2SO4   CaSO4
②溶质为:Na2SO4   CaSO4   H2SO4
③溶质为:Na2SO4   CaSO4   NaOH
请你判断:上述猜想中不合理的是      (填数字代号)
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想,设计实验进行探究,请你将下表补充完整。
实验内容
实验现象和结论
取废液缸中少量溶液于试管中,滴入
少量   溶液,观察
a.若有气泡产生,则猜想       成立
b.若无气泡产生,则猜想       成立
 
【意外发现2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前,将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸,发现沉淀不溶,没有气泡,上层清液呈红色。此时,上层清液中溶质的组成情况可能有许多组。如①Na2SO4  NaOH ②Na2SOCa(OH)2③Na2SO4  NaOH   Na2CO3
④Na2SO4           ⑤Na2SONa2CO       (未列全。请用化学式将④⑤补充完整)
(2)教师点拨:证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种。
【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验。请你回答下列问题
①若不加酚酞试液,将稀硫酸(适量)与NaOH稀溶液混合后,再向其中加入CuSO4溶液至蓝色 沉淀生成,则(填“能”或“不能”)证明两者确实发生了反应。
②若不加酚酞试液,将稀硫酸(少量)与V1mLNaOH稀溶液混合后,再向其中CuSO4溶液至蓝色沉淀不再产生时,消耗了V2mLCuSO4溶液,此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应,这个对比实验是(简述操作方法及结论)证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应。

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