Question

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧气的质量为g．
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）

设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

过氧化氢溶液的质量= =20g

硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= ≈2.3%

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（60g+3.3g）﹣62.5g=0.8g；
（2）设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g

x=1.7g
过氧化氢溶液的质量= =20g
硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= ≈2.3%
答案：（1）0.8；（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.3%．
（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量；根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．