题目内容
【题目】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．
请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．
【答案】
（1）盐
（2）
设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 10g×0.365%
解得：x=0.084g；
每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g× 
=0.42g
答：每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42g．
【解析】解：（1）碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；
（1）根据碳酸氢钠的组成分析物质的类别；（2）根据碳酸氢钠与盐酸的反应，由盐酸中溶质的质量可求出20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量，再求出每片胃药中碳酸氢钠的质量．本题主要考查了物质的分类和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
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【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g | 硫酸铜溶液的质量/g | 烧杯和烧杯中溶液的质量/g |
60 | 3.3 | 62.5 | |
（1）生成氧气的质量为g．
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
