题目内容
【题目】化学反应“H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O”的基本类型属于____；铁制容器不能承装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为___；一定质量的KClO3与agMnO2混合加热至完全反应，生成氧气的质量为bg，剩余固体的质量为cg，则反应后生成KCl的质量为___g．
【答案】复分解反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 
【解析】
（1）由“H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O”反应的方程式可知，反应是两种化合物通过相互交换成分得到两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）铁的活动性比铜强，因此可以把铜从其盐溶液中置换出来，从而降低药效，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）因为无法判断一定质量的KClO3是否完全反应，所以agMnO2和剩余固体的质量为cg，固体可能是二氧化锰、氯化钾、氯酸钾三种物质，不能用来计算氯酸钾的质量。则利用氧气的质量，根据化学方程式进行计算；
设反应后生成KCl的质量为x，
x=
【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学 学习小组的同学对此反应甩感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
(1)A装置的作用是___；
(2)探究生成的气体是什么？
（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液)，控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（推断）生成的气体是___．
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被进磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
能否与盐酸反应 | 能 | 能 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：___．
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
____ | _____ |
[实检结论]铁与水蒸气反应的化学方程式为：___．
（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是___．
