题目内容
（2005?杨浦区二模）向Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，若温度保持不变，下列叙说中正确的是（ ）
分析：根据氧化钙与水反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出，但溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液中氢氧根离子的浓度不变，所以酸碱度不变．
解答：解：解：A、溶液中氢氧根离子的浓度不变，所以酸碱度不变，溶液的pH值不变故A错误；
B、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出，溶液中溶质减少，故B错误；
C、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出，溶液质量减少，故C错误；
D、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故D正确．
故选D．
B、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出，溶液中溶质减少，故B错误；
C、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，溶剂质量要减少，部分溶质会析出，溶液质量减少，故C错误；
D、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了溶质质量分数概念及饱和溶液特点，把氧化钙加入饱和溶液中，因为氧化钙会与水反应，所以饱和溶液溶剂质量要减少，溶质会析出，但溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变．
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