题目内容

通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：ab．
（2）①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式；
②选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是．
A．当导管口刚有气泡冒出时 B．当导管口停止冒出气泡时　C．当导管口有连续均匀的气泡冒出时
③实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是
A．减慢液体滴加的速度 B．换用体积较小的锥形瓶 C．加热锥形瓶
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学进行了如下实验，并进行相关计算，请你参与他的活动．
实验组装与准备：经过分析，小明选取A、D装置并进行适当地改动、组装，如图．

①小明认为装药品前首先进行的操作是；
②如果用上图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是
实验设计：
Ⅰ设计思路：根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳的体积，求出生成二氧化碳的质量，再计算所需鸡蛋壳的质量．
Ⅱ操作步骤：将含杂质20%的鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，取一定的质量，放在锥形瓶里，然后往锥形瓶中加入足量的稀盐酸，（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部进入集气瓶中）充分反应后，生成标准状况下的二氧化碳气体2.2L（标准状况下，二氧化碳的密度为2.0g/L）．
Ⅲ数据处理：根据上述实验数据，进行相关计算．
计算过程：
请计算所需鸡蛋壳的质量．
实验反思与评价：
①误差分析：实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②实验操作中，将鸡蛋壳捣碎的目的是．

解：（1）熟记常用仪器的名称可知：a为试管；b为集气瓶；
故答案为：铁架台；集气瓶；
（2）①由B装置的特点，需要加热且无棉花，可知实验室制氧气选取的药品是氯酸钾与二氧化锰的混合物，其反应的化学方程式为：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑；
故答案为：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑；
②用C装置收集较纯净氧气时，要等观察到连续均匀放出气泡现象时，再开始收集，防止收集的气体不纯，混有空气；
故选C；
③如果反应剧烈，集气瓶越小越危险，越加热反应越剧烈，而减慢液体滴加的速度可以减缓反应速度；
故选A．
（3）①装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品；
故答案为：检查装置气密性；
②木条没熄灭说明可能没有收集到气体，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出，所以未收集到气体；
故答案为：长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出；
实验设计：
二氧化碳的质量 2.2Lⅹ2.0g/L=4.4g
解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HC═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4 g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=10 g
10g÷（1-20%）=12.5g
答：鸡蛋壳的质量为12.5 g
实验反思与评价：
①实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则使测量的二氧化碳体积减少，从而使气体的质量减少，计算出的碳酸钙的质量减少，对应的鸡蛋壳的质量减少，造成计算结果与实际值相比偏小；
故答案为：偏小；
②将鸡蛋壳捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应充分进行．
分析：（1）根据常见仪器及用途，写出图中指定仪器的名称；
（2）①根据B装置的特点适合于“固+固加热型”的反应，且试管口无棉花，故实验室制氧气选取的药品是氯酸钾与二氧化锰的混合物，再根据反应原理写出其反应的化学方程式；
②收集较纯净氧气时，采用排水集气法最好，当导管口气泡连续均匀的冒出时，才能收集；
③考虑影响化学反应速率的原因主要有哪些，并根据这些原因分析解答；
（3）实验组装与准备：
①根据制操作的一般方法，加入药品前，要检查装置的气密性；
②分析装置中可能存在的问题，解释造成意外现象的原因；
计算过程：
利用反应的化学方程式，以及二氧化碳的质量，计算所需碳酸钙的质量，并进而求出鸡蛋壳的质量；
实验反思与评价：
①根据题中所给信息并进行分析，判断该假设对实验结果的影响；
②将鸡蛋壳捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行．
点评：本题考查的知识比较全面，既考查了实验室制取氧气的仪器名称、由装置特点选择反应药品及其反应的化学方程式书写等基础知识，还考查了根据方程式的计算、实验评价等内容，能综合考查学生对知识的掌握和应用能力．

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