题目内容

1774年,瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气,从而发现了氯元素,此反应为MnO2+4HCl
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MnCl2+2H2O+Cl2↑,通常状况下,氯气呈黄绿色,有刺激性气味,有毒.结合所给装置回答下列问题:

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 (1)写出标号仪器的名称:①______;②______.
(2)实验室制取氯气的发生装置是______.
(3)收集氯气只能用E装置,说明氯气密度______空气(填“大于”或“小于”);且______溶于水(填“能”或“不能”).
(1)根据常用仪器可知标号仪器分别是试管、集气瓶;
故答案为:试管;集气瓶;
(2)结合题目所给信息,MnO2+4HCl
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MnCl2+2H2O+Cl2↑,由此可知制取氯气是由固体和液体反应,且需加热,故选C发生装置;
故答案为:C;
(3)用向上排空气法收集的气体,说明其密度比空气大,且不与空气中气体发生反应;不能用排水法收集的气体说明气体能溶于水,或与水发生化学反应;
故答案为:大于;能.
练习册系列答案
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1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味.1810年,英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2).氯气有剧毒,密度比空气大,约为空气密度的2.5倍,能溶于水,氯气的化学性质活泼,能与水、金属、碱等发生化学反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO).
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.请补充完善其反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)
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2H2O+
MnCl2
MnCl2
+Cl2↑.
(2)小明用上述反应制取氯气,设计了右图所示装置,请指出其中的问题,并提出改进的方法
二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热,应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热,氯气有毒,应增加尾气吸收装置
二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热,应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热,氯气有毒,应增加尾气吸收装置

(3)如果需要获得干燥的氯气,可选用的干燥剂是
B
B
(填写序号).
A.碱石灰       B.浓硫酸        C.氢氧化钠
(4)如右图所示,将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B.发现瓶A中的红纸没有变化,而瓶B中的红纸退色了.据此,你能获得什么结论?
你能推断使红纸退色的物质可能是
次氯酸
次氯酸
;理由是
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸没有漂白作用,故是次氯酸具有漂白作用
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸没有漂白作用,故是次氯酸具有漂白作用

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