Question

取12.5g石灰石样品（杂质不与酸反应且不含钙元素）放入烧杯中，向烧杯中逐滴加入稀盐酸至不产生气泡为止，共生成二氧化碳4.4g．求：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量？
（2）该石灰石样品中钙元素的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙的质量可以计算钙元素的质量，从而求出石灰石样品中钙元素的质量分数．

解答：解：
（1）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
（2）10g碳酸钙中钙元素的质量为：10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g
该石灰石样品中钙元素的质量分数：

4g

12.5g

×100%=32%
答案：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量10g
（2）该石灰石样品中钙元素的质量分数32%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．