Question

【题目】学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示：

①图1实验中存在的明显缺陷是_____，澄清石灰水的作用是____________。

②用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是___________。

③图2中M点的含义是_________________。

④20-16.8=3.2，3.2克是_________________的质量。

⑤该样品中氧化铜的质量分数为________。

⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量(根据化学方程式列式计算)_______

Answer 1

【答案】无尾气处理装置 通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体 除去装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 样品中氧化铜已完全反应 氧元素 80% 0.08mol

【解析】

①由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，所以图1实验中存在的明显缺陷是无尾气处理装置，由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，有明显的现象，所以澄清石灰水的作用是通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体。
②由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时会发生爆炸，所以加热前先通一会儿一氧化碳的目的是：除去装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸。
③一氧化碳与氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体的质量会减少，当氧化铜完全反应后，质量不再减少，所以图2中M点的含义是：样品中氧化铜已完全反应。
④一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，固体的质量减少的质量是氧化铜中的氧元素，所以20-16.8=3.2，3.2克是氧元素的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量是：3.2g÷（×100%）=16g
该样品中氧化铜的质量分数是：×100%=80%。
⑥设参加反应的一氧化碳的物质的量为x。

解得：x=2.24g
一氧化碳物质的量是：2.24g÷28g/mol=0.08mol。
故答为：①无尾气处理装置；通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体；
②除去装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；
③样品中氧化铜已完全反应；
④氧元素；
⑤80%；
⑥0.08mol。